Question

【题目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（　　）
A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/L
B.上述电解过程中共转移4mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：两极都收集到22.4L气体（标准状况），气体物质的量为1mol，

阳极反应为：

4OH﹣﹣	4e﹣=2H2O+	O2↑
4mol	4mol	1mol

电解过程中电子转移总数为4mol，两电极电子转移相同；

阴极反应为：

Cu2++	2e﹣=	Cu；	2H++	2e﹣=	H2↑
1mo	2mol	1mo	2mol	2mol	1mo

根据500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L，C（Cu2+）= =2mol/L，溶液中存在电荷守恒为：[K+]+2[Cu2+]=[NO3﹣]，计算[K+]=2mol/L；

A、计算可知原混合溶液中K+的物质的量浓度为2 mol/L，故A错误；

B、上述电解过程中共转移4mol电子，故B正确；

C、电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；

D、电解后溶液中H+的物质的量浓度是氢氧根离子减少的量减去氢离子减少量，浓度= =4mol/L，故D错误；

故选B．