Question

【题目】如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质．固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法
（2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为mol．
（3）写出实验室制取B的化学方程式 ．
（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 ．
（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为

Answer 1

【答案】
（1）取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子
（2）5
（3）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑或浓氨水加CaO或NaOH固体
（4）3Fe+8H++2NO3﹣=2NO↑+3Fe2++4H2O
（5）NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：3混合而成
【解析】解：A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D，E是常见的气体单质，可以初步推断为O2 ， I是红棕色的气态氧化物判断为NO2 ， 依据转化关系可知H为NO，G为H2O，N为HNO3 ， B为NH3 ， ．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B进一步确定B为NH3 ， 若通过浓硫酸则只剩余气体D，说明D为酸性气体且无还原性，推测D为CO2 ， 根据反应：N（HNO3）+K（C）=D（CO2）+I（NO2）+G（H2O），C为Na2O2 ， F为（Na2CO3），所以A受热分解生成碱性气体NH3和酸性气体CO2 ， 证明A为碳酸铵盐，（1）实验室检验A物质中含有的阳离子是NH4+的方法：取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子，所以答案是：取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子；（2）B与E反应是氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，得到H为NO，反应中生成4molNO电子转移20mol，则得到1molNO，此时转移电子的物质的量为5mol；所以答案是：5；（3）实验室制取B（NH3）的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑，或浓氨水加CaO或NaOH固体；所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑或浓氨水加CaO或NaOH固体；（4）N的稀溶液HNO3与过量的铁粉反应生成亚铁盐，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣═2NO↑+3Fe2++4H2O；所以答案是：3Fe+8H++2NO3﹣═2NO↑+3Fe2++4H2O；（5）混合气体通过碱石灰得到的气体B为NH3与通过浓硫酸得到的气体D（CO2）的物质的量之比是8：5，依据化学反应的原子守恒得到，若是碳酸氢铵，铵根离子和碳酸氢根离子物质的量之比为1：1，若为碳酸铵．铵根离子和碳酸根离子物质的量为2：1，混合气体中氨气和二氧化碳物质的量之比为8：5，介于1：1和2：1间，所以判断A为碳酸铵和碳酸氢铵的混合物，物质的量之比通过平均值法计算为3：2：则用物质的量的关系表示此固体A的组成为NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：3混合而成；所以答案是：NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：3混合而成．