Question

【题目】四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ， B元素与D元素形成分子空间构型为；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为；
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为 ， C晶体的密度为gcm﹣3（要求写表达式，可以不化简）．

Answer 1

【答案】
（1）N＞O＞C
（2）sp2；直线型
（3）低；晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体
（4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液
（5）12；
【解析】解：A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，原子核外电子排布式为1s22s22p3 ， 则A为氮元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4 ， 则B为硫元素；C原子核外电子排布为[Ar]3d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价，则C为Cu；D元素有种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，则D为C元素，（1）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素2p轨道容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到下的顺序为N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；（2）S元素的低价氧化物为SO2 ， 分子中S原子价层电子对数=2+ （6﹣2×2）=3，S原子采取sp2杂化；S元素与C元素形成分子为CS2 ， 与二氧化碳互为等电子体，结构式为S=C=S，空间构型为直线型，所以答案是：sp2；直线型；（3）二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体，故二氧化碳晶体熔点比较二氧化硅低， 所以答案是：低；晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体；（4）往硫酸铜溶液中逐滴加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜溶解氨水得到四氨合铜络离子，观察到的现象为：先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液，所以答案是：先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；（5）由Cu晶体的堆积方式可知，为面心立方密堆积，以顶角Cu原子研究，与之最近的Cu原子处于面心，每个顶点为12个面共用，故晶胞中Cu原子的配位数为12，晶胞中Cu原子数目=8× +6× =4，Cu原子半径为r，晶胞棱长=4r× =2 r，故晶胞体积=（2 r）3=16 r3 ， 故晶胞的密度ρ= = = gcm﹣3 ， 所以答案是：12； ．