VmL硫酸铁溶液中含wgSO42―.取此溶液0.5VmL.用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为A．125w/72v mol/L B．250w/72v mol/L C．250w/48v mol/L D．125w/18v mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

VmL硫酸铁溶液中含wgSO₄^2―，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe³⁺物质的量浓度为（）

A．125w/72v mol/L	B．250w/72v mol/L
C．250w/48v mol/L	D．125w/18v mol/L

解析试题分析：V mL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有SO₄^2― Wg，则0.5V mLFe₂(SO₄)₃溶液中SO₄^2―的质量为0.5Wg；所以0.5V mLFe₂(SO₄)₃溶液SO₄^2―的物质的量为0.5Wg/96g·mol^－1=W/192mol．所以0.5V mLFe₂(SO₄)₃溶液Fe³^＋的物质的量为mol×,所以稀释到2V mLFe³^＋的物质的量浓度为2×mol×× =125w/72vmol·L^－1．
故选A．
考点：物质的量浓度的相关计算

练习册系列答案

相关题目

0.8g某物质含有个分子，该物质的相对分子质量约为

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO₄^2-的物质的量浓度为6mol·L^-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c(Fe²⁺)为

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的MgCl₂溶液中含氯离子为4N_A
④标准状况下22.4LH₂O中分子数为N_A
⑤32g O₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．9 g D₂O中含有的电子数为5 N_A

B．46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3 N_A

C．1 mol C₂H₆分子中共价键总数为8 N_A

D．7.1 g C1₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N_A

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg_xAl_y(OH)_zCO₃·nH₂O，其中氢元素的质量分数为0．040。取该碱式盐30．1g，加热完全分解会产生标准状况下1．12L气体。加入2．0mol·L^－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17．4g。该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；
（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；
（4）碱式碳酸盐的化学式。

向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO₃、KHCO₃的混合物，测得产生
气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）

编号	1	2	3
m(混合物)/g	4.6	7.2	7.9
V(CO₂)(标准状况)/L	1.12	1.68	1.68

下列分析推理正确的是
A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B．混合物中NaHCO₃的质量分数约为45.7%
C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L^-1

下列说法正确的是

A．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

B．现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体

C．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低

D．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

下列溶液中c(Cl^－)与50 mL 1 mol/LAlCl₃溶液中c(Cl^－)相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液	B．75 mL 2 mol/L的NH₄Cl溶液
C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液	D．75 mL 1 mol/L的FeCl₃溶液

试题分类