题目内容

【题目】为提纯下列物质(括号内物质为杂质),所选用的试剂和分离方法正确的是(

除杂试剂

分离方法

A

硝酸铜溶液(硝酸银)

铜粉

结晶

B

Cl2(HCl)

NaOH溶液

洗气

C

Br2(H2O)

酒精

萃取

D

铜粉(铁粉)

稀盐酸

过滤


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解:A.Cu与硝酸银反应生成硝酸铜、Ag,Ag不溶于水,反应后过滤可除杂,故A错误;
B.二者均与NaOH反应,不能除杂,应选饱和食盐水,故B错误;
C.二者均溶于酒精,应选苯或四氯化碳萃取,故C错误;
D.Fe与稀盐酸反应,而Cu不能,则反应后过滤可分离,故D正确;
故选D.

练习册系列答案
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1已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反应历程分两步

①2NO( g )N2O2 (g)( ) △H1<0v1=k1c2(NO)v1=k1c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)() △H2<0v2=k2c2(N2O2)c(O2)v2=k2c2(NO2)

比较反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小: E1__ E2 (“>”“<”“=”) 其判断理由是__________2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1k1k2k2的关系式为_______已知反应速率常数k随温度升高而增大,若升高温度后k2k2分别增大a倍和b倍,则a____b (“>”“<”“=”)一定条件下,2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)达平衡后,升高到某温度,再达平衡后v2较原平衡减小,根据上述速率方程分析,合理的解释是_________________

2以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)其脱硝机理如左下图所示,若反应中n(NO): n(O2) =2 1则总反应的化学方程式为_______________脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图,为达到最佳脱硝效果,应采用的条件是________________

NO可直接催化NO分解生成N2O2,将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________


3电解NO可制备NH4NO3其工作原理如图所示,阴极的电极反应式为______________

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