题目内容
草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是________．
(2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图(TG％表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)．
①则C处时残留物的化学式为________．
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：________．
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44 g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04 mol CO．加热至1100℃，其中FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)反应平衡常数K＝0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？________．
(3)金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示．结合右图请回答下列问题：
①写出P(HCl)g＝0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式________；
②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是________；若要得到无水MgCl2须采取的措施是________．
A．向饱和H2S溶液中通入过量的Cl2 B．向饱和H2S溶液中通入过量的SO2
C．向SO2饱和溶液中通入过量的H2S D．向浓H2SO4溶液中通入过量的SO2
各装置中试剂或物质分别是：
（A）2 mol·L-1 H2SO4 （B）Zn (C)2 mol·L-1 H2SO4+CuSO4 (D)Zn (E)CuSO4溶液 （F）NH3·H2O (G)30% H2O2 (H)H2S溶液 （I）NaOH溶液
已知：Cu2++4NH3·H2O====［Cu(NH3)4］2++4H2O，该反应的产物可作为H2O2分解的催化剂。请回答下列问题：
（1）进行实验前必须进行的操作是________________________________________________。
（2）B与D两容器中反应速率相比较：B_____D（填“＞”“＜”“=”）。其原因是_______________。
（3）H中的现象是_____________________________。
（4）I的作用是（用化学方程式表示）_______________________________________________。
（5）A和B之间的导管a的作用是______________________________________________。
（6）若去掉E装置，使D与F直接相连，并将F中液体换为酸性KMnO4溶液，实验时观察到H中产生与上述实验同样的现象。试写出此时G中发生反应的离子方程式：_______________________________________。
下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列实验后面的括号内。（每个括号只能填一个标号）
（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液 （ ）
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 （ ）
（3）向水中不断通二氧化碳 （ ）
（4）向水中加熟石灰 （ ）
Fe(s)＋CO2(g)反应平衡常数K＝0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？________．
CO2(g) +H2(g) △H=a kJ/mol(a>0)。反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2) =3:2。下列说法中不正确的是