题目内容
热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H(终态)－H(始态)．
(1)化学反应中的ΔH是以________的形式体现的．对于化学反应A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，则该反应的ΔH为________0(填“大于”．“小于”)，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应．
(2)进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：298 K时，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1 ΔH(H2)＝436 kJ·mol－1，ΔH(Cl2)＝247 kJ·mol－1．则ΔH(HCl)＝________．
(3)Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe( s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1
请写出CO还原FeO的热化学方程式________．
答案：
解析：
解析：
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(1)热能 小于 放热 (2)434 kJ·mol－1 (3)FeO(s)＋CO(g) |
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1
练习册系列答案
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