题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子
B. 标准状况下，0.1NA 个H2O的质量为1.8g，体积为2.24L
C. 常温常压下，NA个氦气分子的质量为4g
D. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为0.5NA
【答案】C
【解析】
A．标准状况下，22.4LN2和H2混合气体物质的量为1mol，N2和H2均为双原子分子，共含2NA个原子，故A错误；
B．0.1NA 个H2O的物质的量为0.1mol，标况下，水不是气体，体积不是2.24L，故B错误；
C．NA个氦气分子的物质的量为1mol，氦气的摩尔质量为4g/mol，1mol氦气的质量为4g，故C正确；
D．标况下，22.4LCO和CO2的混合气体的物质的量n=
=1mol，而CO、CO2的分子中均只含1个碳原子，故1mol混合气体中含1mol 碳原子，故D错误；
故选C。
【题目】（1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①前20min的平均速率ν(H2)为__________，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________。
②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________。
A．增加N2的浓度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3
D．提高反应温度 E．加入合适的催化剂
（2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。
A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度
（3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
该反应的化学方程式是________________________________；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应__________达到平衡状态（填是或否）。
