Question

【题目】在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A.5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2 mol/( L·s)

B.该反应的平衡常数数值为0.5

C.保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D.升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．反应进行到5s时测得X的转化率为25%，则消耗X的物质的量＝4mol×25%＝1mol，根据方程式可知同时消耗Y的物质的量是1mol，浓度是1mol÷2L＝0.5mol/L，则5 s内平均反应速率为υ(Y)= ＝0.1 mol/( L·s)，选项A错误；

B．10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5 mol/L，则根据方程式可知W的浓度＝1mol/L，消耗X和Y的浓度均是1mol/L，剩余X和Y的浓度均是2mol/L-1mol/L＝1mol/L，所以该反应的平衡常数，选项B正确；

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体，物质的浓度不变，平衡不移动，因此不能提高反应物的转化率，选项C错误；

D．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终不变，因此升高温度，当测得容器中密度不变时，不能说明该反应已经达到平衡状态，选项D错误。

答案选B。