题目内容
【题目】在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2 W(g)△H<0,反应进行到5s时测得X的转化率为25%,10 s后达到化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L,则下列说法正确的是
A.5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2 mol/( L·s)
B.该反应的平衡常数数值为0.5
C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态
【答案】B
【解析】
A.反应进行到5s时测得X的转化率为25%,则消耗X的物质的量=4mol×25%=1mol,根据方程式可知同时消耗Y的物质的量是1mol,浓度是1mol÷2L=0.5mol/L,则5 s内平均反应速率为υ(Y)= =0.1 mol/( L·s),选项A错误;
B.10 s后达到化学平衡,测得Z的浓度为0.5 mol/L,则根据方程式可知W的浓度=1mol/L,消耗X和Y的浓度均是1mol/L,剩余X和Y的浓度均是2mol/L-1mol/L=1mol/L,所以该反应的平衡常数,选项B正确;
C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体,物质的浓度不变,平衡不移动,因此不能提高反应物的转化率,选项C错误;
D.密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,即密度始终不变,因此升高温度,当测得容器中密度不变时,不能说明该反应已经达到平衡状态,选项D错误。
答案选B。
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