题目内容
4种短周期元素A、B、C、D的相关信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②4种元素的原子之间形成的甲、乙和丙3种物质的部分信息如下：| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 分子 比例模型 |  |  |  |
| 物质性质 | 地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3． | 无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源． | 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌． |
（1）元素B在周期表中的位置______，丙分子的电子式______．
（2）元素E、F与元素A处于同一周期，E单质的还原性最强，且与甲能反应生成化合物X．含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料．
①写出元素A的单质与甲反应的化学方程式：______．
②写出化合物Y溶解于X溶液的离子方程式：______．
【答案】分析：甲是地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的
，则甲应为H2O，组成元素为H和O，
乙是无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源，由比例模型可知乙为CH4，组合成元素为C和H，
丙是有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌，由比例模型可知丙为HClO，含有元素为H、Cl、O，
原子半径Cl＞C＞O＞H，结合原子半径大小：A＞B＞C＞D，可是A为Cl，B为C，C为O，D为H，
元素E、F与元素A（即Cl）处于同一周期，E单质的还原性最强，应为Na，且与甲（即H2O）能反应生成化合物X，应为NaOH，含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料，应为Al2O3，则F为Al，
结合对应原子的结构以及单质、化合物的性质解答该题．
解答：解：甲是地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的
，则甲应为H2O，组成元素为H和O，
乙是无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源，由比例模型可知乙为CH4，组合成元素为C和H，
丙是有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌，由比例模型可知丙为HClO，含有元素为H、Cl、O，
原子半径Cl＞C＞O＞H，结合原子半径大小：A＞B＞C＞D，可是A为Cl，B为C，C为O，D为H，则
（1）B为C，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第2周期IVA族，
丙为HClO，电子式为
，
故答案为：第2周期IVA族；
；
（2）元素E、F与元素A（即Cl）处于同一周期，E单质的还原性最强，应为Na，且与甲（即H2O）能反应生成化合物X，应为NaOH，含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料，应为Al2O3，则F为Al，
①Cl2和H2O反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
②化合物Y为Al2O3，X为NaOH，二者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
点评：本题考查无机物的推断以及元素的推断，题目难度中等，解答本题注意把握常见物质的比例模型，在学习中注意积累相关物质的性质．
，则甲应为H2O，组成元素为H和O，乙是无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源，由比例模型可知乙为CH4，组合成元素为C和H，
丙是有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌，由比例模型可知丙为HClO，含有元素为H、Cl、O，
原子半径Cl＞C＞O＞H，结合原子半径大小：A＞B＞C＞D，可是A为Cl，B为C，C为O，D为H，
元素E、F与元素A（即Cl）处于同一周期，E单质的还原性最强，应为Na，且与甲（即H2O）能反应生成化合物X，应为NaOH，含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料，应为Al2O3，则F为Al，
结合对应原子的结构以及单质、化合物的性质解答该题．
解答：解：甲是地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的
，则甲应为H2O，组成元素为H和O，乙是无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源，由比例模型可知乙为CH4，组合成元素为C和H，
丙是有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌，由比例模型可知丙为HClO，含有元素为H、Cl、O，
原子半径Cl＞C＞O＞H，结合原子半径大小：A＞B＞C＞D，可是A为Cl，B为C，C为O，D为H，则
（1）B为C，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第2周期IVA族，
丙为HClO，电子式为
，故答案为：第2周期IVA族；
；（2）元素E、F与元素A（即Cl）处于同一周期，E单质的还原性最强，应为Na，且与甲（即H2O）能反应生成化合物X，应为NaOH，含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料，应为Al2O3，则F为Al，
①Cl2和H2O反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
②化合物Y为Al2O3，X为NaOH，二者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
点评：本题考查无机物的推断以及元素的推断，题目难度中等，解答本题注意把握常见物质的比例模型，在学习中注意积累相关物质的性质．
练习册系列答案
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| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 分子 比例模型 |  |  |  |
| 物质性质 | 地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3． | 无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源． | 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌． |
（1）元素B在周期表中的位置______，丙分子的电子式______．
（2）元素E、F与元素A处于同一周期，E单质的还原性最强，且与甲能反应生成化合物X．含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料．
①写出元素A的单质与甲反应的化学方程式：______．
②写出化合物Y溶解于X溶液的离子方程式：______．
