题目内容

二氧化硫气体1：40体积溶于水，是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3 )。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，1：2.6体积溶于水，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通人过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S + H2SO3 == 3S↓ + 3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是     (      )

A

练习册系列答案
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精英家教网随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的热化学方程式
 

（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
 
．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1

时间/min		 NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的反应速率为
 
．
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为
 
（保留两位小数）．
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是
 
（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变　　      B． 2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器内CO2的体积分数不变     D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
 
．请在如图中画出30min至40min的变化曲线
 
．
在社会可持续发展的历史进程中，人类要合理地开发和利用能源、资源，保护好环境，这一切都离不开化学．
（1）研究发现，化学反应伴随着能量的变化，许多化学反应的能量变化主要是表现为
 
（填“热量”或“光能”）的吸收或放出．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用，绿色植物在光合作用中把太阳能转化为
 
（填“电能”或“化学能”）．原电池是一种常见的能量转化装置，在原电池中发生的化学反应属于
 
（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）燃气公司要把一套以煤气（主要成分是CO、H2）为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应调整，合理的方法是
 
（填字母）．
a．增大空气的进入量            
b．增大天然气的进入量
c．空气和天然气的进入量都减小
（3）目前，石油和煤不仅是主要的能源，也是重要的化工原料．下列石油或煤的加工过程中，能够得到苯的是
 
（填字母）．
a．石油的裂解            b．煤的干馏             c．石油的分馏
（4）已知某地区酸雨污染比较严重．分析该地区降雨的成分发现，雨水中的阴离子以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的62%；阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84%．阴离子中SO42-和NO3-的质量比约为4.13：1，且NO3-的比例呈明显上升的趋势．
①该地区大气污染的特征是
 
（填字母）．
a．煤烟型            
b．机动车尾气型
c．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
②请你给出该地区防治酸雨的两条主要措施：
 
、
 
．
③某研究小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”为课题进行探究．如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是
 
（至少答出3种不同类别的地点）．
（5）汽车尾气中含有氮氧化物和一氧化碳等有害气体，在加装了汽车尾气处理装置后，可以使尾气中的有害成分在催化剂作用下转化为N2、CO2排出．现在有NO、NO2、CO三种气体组成的混合气甲40.32L（标准状况下），在催化剂存在下充分反应后，得到无色无毒的混合气乙，再将乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀，则原混合气甲中NO与NO2的体积比为
 
．

向40 mL　1 mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2，两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，钠元素与硫元素的物质的量之比为4∶3，求在标准状况下通入二氧化硫气体的体积和生成的溶液中各溶质的物质的量．(此小题要求写出计算过程，计算结果用小数表示且保留三位有效数字)

硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3 + S  Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

（1）仪器2的名称为                ，

装置6中可放入                。

A．BaCl2溶液    B．浓H2SO4    C．酸性KMnO4溶液    D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O         

④Na2SO3+SNa2S2O3

总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是          

                                      （用离子方程式表示）。

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为        ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用

            （填试剂）作洗涤剂。

（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高

                                                                             

（3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准

确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加

水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴

淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为     

                       三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液

的浓度为             mol/L。

 

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