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可逆反应A(g)+nB(g)
2C(g)(正反应为放热反应),在一定温度下,反应物B的转化率与压强有如图所示的关系,那么n值一定是…( )
A.n>1
B.n≥1
C.n="1"
D.n≤1
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A
增大压强,B转化率变大,则向正方向移动,所以1+n>2,故n>1。
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某固定体积的密闭容器中存在从A开始反应的化学平衡:aA(g)
bB(g) + cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断正确的是 ( )
A.若a=b+c时,B的物质的量分数变大
B.若a=b+c时,B的物质的量分数不变
C.若a>b+c时,A的转化率不变
D.若a<b+c时,A的转化率变小
某温度下N
2
O
4
和NO
2
之间建立起如下的平衡N
2
O
4
2NO
2
,测得平衡混合物对空气的相对密度为2.644,求N
2
O
4
的分解率。
A.起始反应时,甲容器的正反应速率与乙反应的正反应速率相同
B.均达到平衡后,反应速率乙容器是甲容器的2倍
C.均达到平衡后,混合气体的平均相对分子质量乙容器是甲容器的2倍
D.均达到平衡后,再向乙容器加2molA、2molB,达到新的平衡后,C的体积分数乙容器大于甲容器
右图表示在密闭容器中C(s)+H
2
O(g)
CO(g)+H
2
O(g)(正反应吸热),反应达到平衡后,由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化,以及平衡移动的状况,据图可知,改变的条件是( )
A.增加CO浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.增加水蒸气
在一恒容密闭容器中发生可逆反应:C(s)+H
2
O(g)
CO(g)+H
2
(g),已达平衡状态,现欲使平衡向正反应方向移动,且v(正)增大,可进行的操作是( )
A.再加入一些C
B.移走一部分CO或H
2
C.充入一些水蒸气
D.移走少量H
2
并充入水蒸气
一定条件下将2 mol SO
2
和2 mol SO
3
气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO
2
+O
2
2SO
3
,平衡时SO
3
为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO
3
的物质的量大于n mol的是( )
A.2 mol SO
2
+1 mol O
2
B.4 mol SO
2
+1 mol O
2
C.2 mol SO
2
+1 mol O
2
+ 2 mol SO
3
D.3 mol SO
2
+1 mol O
2
+1 mol SO
3
在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)
2C(g)。达平衡时,在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的
,则A的转化率为( )
A.67%
B.50%
C.2.5%
D.5%
在一个容积为6 L的密闭容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g),在一定条件下发生反应:
4X(g)+nY(g)
2Q(g)+6R(g)
反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小1/3,则该反应中的n值为( )
A.3
B.4
C.5
D.6
关 闭
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