Question

【题目】为证明NH3·H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是(　　)

A. 比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3·H2O为弱电解质

B. 测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质

C. 测定0.01 mol·L－1的氨水的pH小于12，可证明NH3·H2O为弱电解质

D. 测定0.01 mol·L－1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质

Answer 1

【答案】D

【解析】A、浓度相同时，NaOH完全电离，如果NH3·H2O部分电离，则NaOH溶液导电能力更强，所以通过导电能力的对比可以判断 NH3·H2O属于弱电解质，A描述正确。B、NH4Cl属于正盐，其溶液呈酸性只能是NH4+水解的结果，所以 NH3·H2O必为弱碱，B描述正确。C、如果 NH3·H2O完全电离，c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=1×10-12mol/L，pH=12。溶液pH<12，c(H+)>1×10-12mol/L，则c(OH-)<0.01mol/L，说明 NH3·H2O没有完全电离，所以NH3·H2O是弱电解质，C描述正确。D、NH4HSO4电离生成NH4+、H+、SO42-，无论NH4+是否水解溶液都呈酸性，所以无法证明 NH3·H2O是弱电解质，D描述错误。正确答案D