题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列冇关叙述正确的是
A. 常温常压下，2.24L乙烷中含有的碳氢键数目为0. 6NA
B. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数目为0.1NA
C. 1 L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数目为0.2 NA
D. 电解精炼铜时，阳极溶解32 g铜，则转移的电子数目为NA
【答案】B
【解析】常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24L乙烷的物质的量小于0.1mol，含有的碳氢键数目小于0.6NA，故A错误；8.0gCu2S中含有的铜原子数目为0.1NA，8.0gCuO的混合物中含有的铜原子数目也为0.1NA，故B正确；Al3+在水溶液中会水解，故Al3+的数目小于0.2NA，C项错误；电解精炼铜开始时，阳极是活泼金属如锌等放电，当阳极溶解32g铜，转移的电子数目为大于NA，D项错误；答案为B。
阅读快车系列答案【题目】对于下列实验亊实的解释不合理的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 | H2SO4不易挥发，HC1 易挥发 |
B | 电解CuCl2溶液，阴极得到Cu，电解AlCl3溶液，阴极得不到Al | 得电子能力： Cu2+>Al3+>H+ |
C | 浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO | HNO3浓度越大， 氧化性越强 |
D | 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 | 羟基中氢的活性:C2H5OH<H2O |
A. A B. B C. C D. D
【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量： 。
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号，下同)，偏低的有 ，无影响的有 。
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
B．贮存溶液 |
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
D．准确稀释某一浓度的溶液 |
E．用来加热溶解固体溶质