题目内容
（2010?大连一模）图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）．其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同．请回答：
（1）写出B、G的化学式B
（2）写出C的电子式
；反应④的实验现象为
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：
（4）写出反应③的化学方程式
（1）写出B、G的化学式B
Ca（OH）2
Ca（OH）2
、GN2H4
N2H4
．（2）写出C的电子式
白烟
白烟
；写出F的一种具体用途制氮肥（或制硝酸、制纯碱、制铵盐）的原料或做制冷剂
制氮肥（或制硝酸、制纯碱、制铵盐）的原料或做制冷剂
．（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：
ClO-+H+=HClO
ClO-+H+=HClO
．向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
．（4）写出反应③的化学方程式
2NH3+Ca（ClO）2=N2H4+CaCl2+H2O
2NH3+Ca（ClO）2=N2H4+CaCl2+H2O
．分析：本题的突破口为：在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F，应为NH4Cl和Ca（OH）2反应生成氨气的反应，则F为NH3，E为CaCl2，根据F可与I生成C，则C为NH4Cl，B为Ca（OH）2，I为HCl，根据F与G的组成元素相同，G与I（为HCl，含有18个电子）分子所含电子数相同来判断，G为N2H4，由题中（3）向具有漂白作用的D溶液，可知D为Ca（ClO）2，则A为Cl2，以此来回答题中各问题．
解答：解：（1）在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F，应为NH4Cl和Ca（OH）2反应生成氨气的反应，则F为NH3，E为CaCl2，根据F可与I生成C，则C为NH4Cl，B为Ca（OH）2，I为HCl，根据F与G的组成元素相同，G与I（为HCl，含有18个电子）分子所含电子数相同来判断，G为N2H4，由题中（3）向具有漂白作用的D溶液，可知D为Ca（ClO）2，则A为Cl2，
故答案为：Ca（OH）2；N2H4；
（2）C为NH4Cl，为离子化合物，其电子式为，反应④为：NH3+HCl═NH4Cl，有白烟生成的现象，NH4Cl常用作制氮肥，故答案为：；白烟；制氮肥（或制硝酸、制纯碱、制铵盐）的原料或做制冷剂；
（3）HClO为弱电解质，在Ca（ClO）2溶液中加入盐酸有HClO生成，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，与Cl-反应生成Cl2，故答案为：ClO-+H+=HClO；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）根据反应物和生成物结合质量守恒定律可写出反应③的化学方程式为2NH3+Ca（ClO）2=N2H4+CaCl2+H2O，
故答案为：2NH3+Ca（ClO）2=N2H4+CaCl2+H2O．
故答案为：Ca（OH）2；N2H4；
（2）C为NH4Cl，为离子化合物，其电子式为
，反应④为：NH3+HCl═NH4Cl，有白烟生成的现象，NH4Cl常用作制氮肥，故答案为：；白烟；制氮肥（或制硝酸、制纯碱、制铵盐）的原料或做制冷剂；（3）HClO为弱电解质，在Ca（ClO）2溶液中加入盐酸有HClO生成，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，与Cl-反应生成Cl2，故答案为：ClO-+H+=HClO；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）根据反应物和生成物结合质量守恒定律可写出反应③的化学方程式为2NH3+Ca（ClO）2=N2H4+CaCl2+H2O，
故答案为：2NH3+Ca（ClO）2=N2H4+CaCl2+H2O．
点评：本题考查元素化合物的推断，做题注意抓住题目中的组成、结构、性质等关键信心作为做题的突破口，本题较为综合，具有一定难度，注意元素化合物基础知识的积累．
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