题目内容
【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同。请回答下列有关问题：
(1)F在元素周期表中的位置是_____________。
(2)C2B2的电子式是_________；AB2的结构式是_______。
(3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号回答)； C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为____________(用化学式表示,且用“>”符号连接回答)。
(4) C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应的离子方程式为___________。
【答案】 第三周期第ⅣA族 
O＝C＝O O2->Na+>Mg2+>Al3+ NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O
【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，A为C元素；A和F同族，F为Si元素；A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，B为O元素；B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同，C为Na元素，D为Mg元素，E为Al元素。
(1) F为Si元素；在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
(2)C2B2为过氧化钠，电子式为；AB2为二氧化碳，结构式为O＝C＝O，故答案为：；O＝C＝O；
(3) 电子层结构相同的离子半径，核电荷数越大，离子半径越小，B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为O2->Na+>Mg2+>Al3+； 元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故答案为：O2->Na+>Mg2+>Al3+ ； NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；
(4) 氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O。
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