[题目]NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂.也常用来漂白织物等.其一种生产工艺如下:(1)写出“反应步骤中生成ClO2的化学方程式: .(2) “电解中阴极反应的主要产物是 .(3)“电解所用食盐水由粗盐水精制而成.精制时.为除去Mg2+和Ca2+.要加入的试剂分別为溶液. 溶液.(4)“尾气吸收是吸收“电解过程排出的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________。

（2） “电解”中阴极反应的主要产物是_______________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为______________溶液、______________溶液（填化学式）。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：_______________________。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g（计算结果保留两位小数)。

【答案】 2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ClO2-(或 NaC1O2) NaOH Na2CO3 2 ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O 2∶1 1.57

【解析】(1)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；

(2)ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2，因此电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2；
(3)食盐溶液中混有Mg2+ 和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；

(4)依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，发生反应的离子方程式为2 ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O；此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1；
(5)1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g。