题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A．25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA
B．H20通过Na2O2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为6 NA／18
C．O．1 mol葡萄糖分子中含“C—H”数目为1.2NA
D．11．2 L C02含有的分子数为O．5 NA
A
氮气和CO的相对分子质量相同，都是28，即42g混合物是1.5mol，所以A正确。根据过氧化钠和水反应的方程式可知，每转移2mol电子，固体质量增加4g，所以当增加6g时，转移的电子是1.5mol，B不正确。根据葡萄糖的结构简式可知。O．1 mol葡萄糖分子中含“C—H”0.7mol，C不正确。D不正确，因为无法判断温度和压强，所以正确的答案是A。
练习册系列答案
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6.02×1023
B．1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目约为2×6.02×1023
C．2.24LCH4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023
D．标准状况下，22.4 L 乙醇中所含的分子数约为6.02×1023
硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：
3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；
3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根据题意完成下列计算：
（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na2Sx中x=        。
（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为         ；硫代硫酸钙的质量分数为       。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是         ；多硫化钙的化学式是             。
（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。
1mol MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为
A．16 gB．18 gC．112 gD．126 g
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g.cm-3。
(1)求该浓盐酸的物质的量浓度。
(2)将多少升氯化氢（标准状况）通入2.00L水中可得36.5%的浓盐酸？
(3)取一定体积的该盐酸与足量二氧化锰在一定条件下反应，若生成标准状况下氯气33.6L，则被还原的HCl的物质的量是多少？
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（   ）
A．1mol苯乙烯中含有的C==C数为4NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NA
B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D．在反应2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑中，每生成1mol O2转移的电子数为4NA
某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NA
C．28gN2所含原子数为2 NA
D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

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