题目内容
【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐
滤液
精盐
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是___。
(2)在第③步操作中,选择的除杂剂NaOH不能用KOH代替,理由是___。
(3)第④步中加入过量的Na2CO3的目的是___。
(4)在第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___(填化学式)。
(5)写出第⑥步操作反应的离子方程式:___、___。
【答案】加快粗盐溶解 会引入新杂质KCl 除去Ca2+和Ba2+ CaCO3、BaCO3 OH-+H+=H2O 2H++CO32-=H2O+CO2↑
【解析】
(1)溶质溶解时,用玻璃棒搅拌可加速固体的溶解;
(2)用KOH时会使溶液中增加新的杂质钾离子;
(3)溶液中的钙离子、钡离子与Na2CO3生成碳酸钡、碳酸钙;
(4)泥沙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙及碳酸镁均不溶于水;
(5)加入盐酸时,与溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应。
(1)溶质溶解时,用玻璃棒搅拌可加速固体的溶解;
(2)用KOH时会使溶液中增加新的杂质钾离子;
(3)操作步骤③中,溶液中的阳离子有钙离子、钡离子,加入过量的Na2CO3可生成碳酸钡、碳酸钙;
(4)粗盐中的泥沙、镁离子与氢氧根离子生产的氢氧化镁、硫酸钡及碳酸钙、碳酸镁均不溶于水;
(5)加入盐酸时,与溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应的离子方程式为OH-+H+=H2O;2H++CO32-=H2O+CO2↑。

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