Question

【题目】对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是

A. 单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol C

B. 单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol D

C. 容器内压强不随时间而变化

D. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

Answer 1

【答案】A

【解析】

可逆反应达到平衡状态的标志的判断要抓两条线索：一是正反应速率=逆反应速率；二是“变量不变”，由此分析。

A.“单位时间内生成 2n mol A”是逆反应速率，用表示；“单位时间内生成3n mol C”是正反应速率，用，则：=2n:3n=2:3，等于A、C化学计量数之比，所以反应达到平衡状态，A项正确；

B.“单位时间内生成 n mol B”是逆反应速率；“单位时间内消耗0.5nmolD”是也是逆反应速率，所以无法确定正反应速率与逆反应速率是否相等，B项错误；

C.恒温恒容条件下，气体压强与气体分子数目成正比，根据反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)可知，反应前后气体分子数目相同，即在反应过程中气体压强不发生变化，所以当容器中压强不变时反应不一定达到平衡状态，C项错误；

D.因反应混合物各组分都是气体，根据化学反应质量守恒，容器中气体总质量不变；而题设条件是恒容，根据密度公式可知，反应过程中容器内混合气体的密度一直不变，所以混合气体的密度不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，D项错误；答案选A。