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下列物质中，既含有离子键又含有极性共
价键的是
A．Na
2
O
2
B．MgCl
2
C．HCl
D．NH
4
Cl
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D
略
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下列对化学反应热现象的说法正确的是[ ]
A．放热反应发生时都不必加热
B．化学反应中一定有能量变化
C．一般地说，吸热反应加热后才能发生
D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关
下列热化学方程式书写正确的是
A．C
2
H
5
OH(l)+3O
2
(g)=2CO
2
(g)+3H
2
O(g)△H="—1367.0" kJ/mol
B．HCl (aq)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H
2
O(1)△H=+57.3kJ/mol
C．S(s)+O
2
(g)=SO
2
(g)△H= —296.8kJ
D．2NO
2
=O
2
+2NO△H=+116.2kJ/mol
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N
2
H
4
）和强氧化剂（H
2
O
2
），
当它们混合时，即产生大量的N
2
和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H
2
O
2
反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H
2
O(l)====H
2
O(g)；△H=+44kJ·mol
-1
，则16 g液态肼燃烧生成
氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快
速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N
2
(g)+2O
2
(g)="===2" NO
2
(g)；△H="+67.7" kJ·mol
-1
， N
2
H
4
(g)+O
2
(g)="=="
N
2
(g)+2H
2
O (g)；△H="-534" kJ·mol
-1
，根据盖斯定律写出肼与NO
2
完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______________________________________。
（5）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH
3
OH）燃烧生成CO
2
和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________
(8分)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，回收利用可实现资源再生，减少污染。
⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
（填字母）。
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
下列物质中，只含有离子键的是
A．NaOH
B．H
2
C．NaCl
D．H
2
S
碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH
4
（g）+3O
2
（g）=2CO（g）+4H
2
O（l）；△H
1
= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O
2
(g)=2CO
2
(g)；△H
2
= —566kJ/mol
则反应CH
4
（g）+2O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）的△H=
。
（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH
4
和O
2
，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：
。
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)
2
的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是
（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H
+
+ 2e
－
→H
2
↑
③若将
所得Fe(OH)
2
沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为
。
（3）将不同量的CO（g）和H
2
O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H
2
O（g）
CO
2
（g）+H
2
（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H
2
O
CO
CO
2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
a
b
c
1
①实验1中，以v(H
2
)表示的平均反应速率为
。
②该反应的正反应为
（填“吸”或“放”）热反应。
（4）将2.4g碳（碳的相对原子质量为12）在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质的化学式是
；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：
。
下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是
A．NH
3
和H
2
O
B．CH
4
和Br
2
C．H
2
S和CCl
4
D．CO
2
和HCl
下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是：
A．Na
2
O
2
B．CaCl
2
C．NaOH
D．NaClO
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当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
N2(g)+2H2O (g)；△H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______________________________________。
所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为 。 
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：