下列各组物质中.都是由极性键构成的极性分子的一组是 A．NH3和H2OB．CH4和Br2C．H2S和CCl4D．CO2和HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

A．NH₃和H₂O

B．CH₄和Br₂

C．H₂S和CCl₄

D．CO₂和HCl

A

略

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（2分）已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。

在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)　△H=-241.8kJ/mol，
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)　△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是

A．H₂燃烧生成1molH₂O(g)时，放出241.8kJ的热量

B．H₂的燃烧热为285.8kJ

C．O₂前面的1/2表示参加反应的O₂的物质的量

D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

下列物质中，含有共价键的化合物是

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C．[Cu(NH₃)₄]²^＋和CH₄两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp³杂化轨道成键

D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

（5分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈(g) + 5O₂(g) ="=" 3CO₂(g) +4H₂O(l) ΔH＝-a kJ·mol^-1
途径II：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+

H₂(g) ΔH＝+b kJ·mol^-1
2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) ="=" 6CO₂(g) +6H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(l) ΔH＝-d kJ·mol^-1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量
（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________
（3）b 与a、c、d的数学关系式是______________

KCl中含有的化学键是

C．非极性键

下列物质中，既含有离子键又含有极性共

（4分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25⁰C、101KPa时，1克甲醇（CH₃0H）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：。