题目内容
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），
当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成
氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快
速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="=="
N2(g)+2H2O (g)；△H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______________________________________。
（5）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________
当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成
氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快
速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="=="
N2(g)+2H2O (g)；△H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______________________________________。（5）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________
（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) ="==" N2(g)+ 4 H2O (g) △H=" -" 641.625 kJ·mol-1
（2）408.8
（3）生成N2和H2O，对环境无污染
（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) ="==" 3N2(g)+4 H2O(g)；△H=" -" 1135.7kJ·mol-1
（5）CH3OH(l)+
O2(g)
→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
（2）408.8
（3）生成N2和H2O，对环境无污染
（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) ="==" 3N2(g)+4 H2O(g)；△H=" -" 1135.7kJ·mol-1
（5）CH3OH(l)+
O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1略
练习册系列答案
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6CO2＋6H2O
H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1
价键的是