题目内容
已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )
| A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 |
| B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1 |
| C．所加的烧碱溶液pH＝13 |
| D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 |
C
解析
练习册系列答案
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常温下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
| A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
| B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 ml |
| C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋ |
| D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法中正确的是下列说法正确的是
| A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 |
| B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 |
C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c( )/c(NH3·H2O)的值增大 |
| D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等 |
室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
| A．溶液中粒子的数目减小 |
| B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 |
D．溶液中 不变 |
能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( )
| A．H＋ | B．OH－ | C．Al3＋ | D．HCO3- |
室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )
| A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液 |
| B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液 |
| C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 |
| D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水 |
下列说法错误的是
| A．使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3) |
| B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动 |
| C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大 |
| D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少 |