[题目](1)某气态氧化物化学式为RO2.在标准状况下.1.28 g该氧化物的体积为448 mL.则该氧化物的摩尔质量为 .R的相对原子质量为 .(2)已知CO.CO2的混合气体的质量为15 g.在标准状况下体积为8.8 L.则可推知该混合气体中含CO g.所含CO2在标准状况下体积为 L.(3)将4 g NaOH溶于 g水中.才能使每100个水分子中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】

（1）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为____________，R的相对原子质量为____________。

（2）已知CO、CO2的混合气体的质量为15 g，在标准状况下体积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO________ g，所含CO2在标准状况下体积为____________ L。

（3）将4 g NaOH溶于____________g水中，才能使每100个水分子中溶有1个Na＋。

（4）同温同压下SO2 与 He密度之比为，若质量相等，两种气体的体积之比____________

【答案】

（1）64g·mol－1 32

（2）4；5.6；

（3）180

（4）16∶1；1∶16

【解析】

试题分析：（1）标况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为=0.02mol，故该氧化物的摩尔质量==64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32，故答案为：64g/mol；32；

（2）混合气体的体积为8.96L，则物质的量为=0.393mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28x+44y=15，x+y=0.393，解得x=0.15mol，y=0.25mol，所以m(CO)=0.15mol×28g/mol=4.2g，标况下0.25mol二氧化碳体积为22.4L/mol×0.1mol=5.6L，故答案为：4.2；5.6；

（3）NaOH的物质的量为=0.1mol，设水的物质的量为x，由每100个H2O分子溶有一个Na+，则＝，解得x=10mol，则水的质量为10mol×18g/mol=180g，答：4g NaOH溶于180克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+．

（4）相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO2与氦气的密度之比=64g/mol：4g/mol=16：1；相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，故两种气体的体积比=4g/mol：64g/mol=1：16，故答案为：16：1；1：16。

练习册系列答案

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【题目】

（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸．

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（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）．

③称量完毕，将药品倒入烧杯中．

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________．

（5）转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________．

（6）定容，摇匀．

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、________、________．

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

【题目】氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。

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（2）与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为、 (各写一种)

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图1 ZnO晶胞图2 GaN晶胞

（4）图2是氮化镓的晶胞模型。其中镓原子的杂化方式为杂化，N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是。氮化镓为立方晶胞，晶胞边长为a pm，若氮化镓的密度为ρg·cm－3，则氮化镓晶胞边长的表达式a＝ pm(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

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【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

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步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

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C．加热至160℃的主要目的是除去苯

D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

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【题目】蛋白质的性质在生活中有许多实际应用．请在下表“性质”一栏中表述的蛋白质性质填空．

实例	性质
(1)紫外线消毒	变性
(2)蛋白质遇浓硝酸变黄
(3)误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性
(4)鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀
(5))常用酒精清洗伤口
(6)蒸煮鸡蛋食用