Question

【题目】某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

（1）实验中应选用___作指示剂。

（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：___。

（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则V标=__mL。

（4）下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

正确的操作顺序是____

A．⑤④③②①⑥ B．⑤①②⑥④③

C．③⑥①②⑤④ D．③⑥①②④⑤

（5）滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Ⅰ.滴定前未用标准液润洗碱式滴定管___；

Ⅱ.滴定结束时俯视滴定管刻度___。

Answer 1

【答案】酚酞 当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色(或红色)，半分钟内不褪色 26.10 C 偏高 偏低

【解析】

（1）根据恰好完全反应生成盐的酸碱性选择指示剂；

（2）根据锥形瓶内溶液颜色的变化情况判断终点；

（3）根据V标=V末-V初，注意读数要精确到0.01mL；

（4）根据中和滴定的操作步骤分析；

（5）根据操作不当对实验结果的影响。

（1）该实验滴定终点生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故答案为：酚酞；

(2)当达到终点时，醋酸完全反应，溶液显弱碱性，溶液颜色由无色变为浅红色(或红色)，则滴定至终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色(或红色)，半分钟内不褪色；

（3）第一次滴定前刻度为0.00mL，滴定后刻度为26.10mL，消耗溶液的体积为26.10mL；

（4）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，正确顺序应该为③⑥①②⑤④，C项正确，故答案为：C；

（5）Ⅰ.碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，则标准液会被残留的水稀释，滴定时所用标准液体积偏大，测定结果偏高，故答案为：偏高；

Ⅱ.滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线，读数偏小，测定结果偏低，故答案为：偏低。