题目内容
Ⅰ．下列有关操作正确的是 _。
①FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
③用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
⑤使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀
A.②④ B.①② C.③⑤ D.④⑥
Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用
是： 。
（2）已知下表数据：
①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3 ml 乙醇，2 ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序 。
A. 先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
B. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸
C. 先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇
D. 先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇
②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。
（3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
①写出加入的试剂名称： 试剂（a）是 ；试剂（b）是 。
②写出有关的操作分离方法：①是 ，②是 ，③是 。
①FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
③用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
⑤使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀
A.②④ B.①② C.③⑤ D.④⑥
Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用
是： 。
（2）已知下表数据：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/（g/cm3） |
| 乙醇 | -144 | 78 | 0.789 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 浓硫酸 | —— | 338 | 1.84 |
A. 先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
B. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸
C. 先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇
D. 先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇
②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。
（3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
①写出加入的试剂名称： 试剂（a）是 ；试剂（b）是 。
②写出有关的操作分离方法：①是 ，②是 ，③是 。
I. A
II.（1）防倒吸
（2）①B
②乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗
（3）① 饱和碳酸钠溶液 稀硫酸溶液
②分液，蒸馏，蒸馏
II.（1）防倒吸
（2）①B
②乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗
（3）① 饱和碳酸钠溶液 稀硫酸溶液
②分液，蒸馏，蒸馏
试题分析：I.③Cu和Ag都不能与硫酸自发发生氧化还原反应，故不能构成原电池；④自来水管表面镀上一层锌，构成原电池，锌被氧化，保护了铁；⑤AgNO3溶液只能验证氯离子，但三氯甲烷中不存在游离的氯离子，错误。II.乙醇易挥发，故加试剂时乙醇最先加入，并且稍过量；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，故用分液可分离出A（乙酸乙酯），B为乙醇与乙酸钠的混合物，蒸馏得到低沸点的E（乙醇），C（乙酸钠）加入稀硫酸，发生中和反应生成乙酸和硫酸钠，经蒸馏可得乙酸。
点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验操作、化学仪器、实验现象等的相关知识的积累。难度较大。
练习册系列答案
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Ag++2NH3·H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
→G的合成线路，并注明反应条件。