题目内容
【题目】常温下CH3COOH的电离常数为1.7×10-5,该温度下用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定10.00mL等物质的量浓度的碱ROH,滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. b点溶液显碱性
B. a>10.00
C. ROH的电离方程式为ROHR++OH-
D. 25℃时,1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的浓度约为4.12×10-2mol·L-1(已知=4.12)
【答案】B
【解析】试题分析:由图象可知,0.1mol·L-1的ROH的= -12,c(OH-)=0.1mol/L,所以ROH是强碱。当加入0.1mol·L-1的醋酸溶液的体积为10.00mL时,两者恰好完全反应,得到呈碱性的CH3COOR溶液。A. b点加入20mL0.1mol·L-1的醋酸,醋酸过量,由图象可知,
>0,所以溶液显酸性,A不正确;B. a点
=0,溶液呈中性,所以醋酸过量,a>10.00,B正确;C. ROH是强碱,其电离方程式为ROH=R++OH-,C不正确;D. 25℃时,1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的浓度约为
4.12×10-3mol·L-1,D不正确。本题选B。
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