Question

【题目】常温下CH3COOH的电离常数为1.7×10-5，该温度下用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定10.00mL等物质的量浓度的碱ROH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法中正确的是

A. b点溶液显碱性

B. a>10.00

C. ROH的电离方程式为ROHR++OH-

D. 25℃时，1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的浓度约为4.12×10-2mol·L-1(已知=4.12)

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：由图象可知，0.1mol·L-1的ROH的= -12，c(OH-)=0.1mol/L，所以ROH是强碱。当加入0.1mol·L-1的醋酸溶液的体积为10.00mL时，两者恰好完全反应，得到呈碱性的CH3COOR溶液。A. b点加入20mL0.1mol·L-1的醋酸，醋酸过量，由图象可知，>0，所以溶液显酸性，A不正确；B. a点=0，溶液呈中性，所以醋酸过量，a>10.00，B正确；C. ROH是强碱，其电离方程式为ROH=R++OH-，C不正确；D. 25℃时，1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的浓度约为4.12×10-3mol·L-1，D不正确。本题选B。