向淀粉溶液中滴加碘溶液.可观察到 .将这种淀粉和碘的混合溶液分成两份.其中一份滴入维生素C溶液.可观察到 .说明维生素C具有性,另一份滴入唾液.振荡.可观察到 .这说明．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向淀粉溶液中滴加碘溶液，可观察到

，将这种淀粉和碘的混合溶液分成两份，其中一份滴入维生素C溶液，可观察到

，说明维生素C具有

性；另一份滴入唾液（含淀粉酶），振荡，可观察到

，这说明

．

分析：向淀粉溶液中滴加碘溶液，溶液变蓝色，加维生素C溶液与碘反应；
淀粉酶能使淀粉发生水解反应．

解答：解：向淀粉溶液中滴加碘溶液，溶液变蓝色，加维生素C溶液与碘反应发生氧化还原反应，维生素C把碘单质还原为碘离子，淀粉溶液褪色；
向淀粉溶液中滴入淀粉酶，淀粉酶能使淀粉发生水解反应生成葡萄糖，所以溶液蓝色褪去；
故答案为：溶液呈蓝色；溶液蓝色褪去；溶液蓝色褪去；溶液蓝色褪去；淀粉在淀粉酶作用下发生了水解反应．

点评：本题考查了淀粉的性质，题目难度不大，属于基础知识的考查，学习时注意知识的积累．

练习册系列答案

实验步骤	实验现象	实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡	溶液出现棕黄色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡	溶液变成蓝色	淀粉遇碘变蓝淀粉遇碘变蓝

（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

．
（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为

5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

．
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去10.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为

35.7

mg/kg（保留一位小数），由此可判定该食盐为

不合格

（填“合格”或“不合格”）产品，滴定时盛放Na₂S₂O₃溶液用

碱式

滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

A．向某无色液中加BaCl₂溶液产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO₄^2-

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO₃^2-

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe²⁺

D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体

在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡．	溶液出现棕黄色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡．	溶液变成蓝色	淀粉遇碘变蓝淀粉遇碘变蓝

（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

（3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为

42.8

mg/kg．由此可判定该食盐为

合格

（填“合格”或“不合格”）产品．
（4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为
KI+3H₂O

电解

KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；阴极附近pH值

增大

（填“增大”、“减小”、“不变”）．

下列实验操作能达到预期目的是（）

A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-

B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+

D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体

在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO₃。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

产品标准	GB5461－2000
配料表	氯化钠、碘酸钾、抗结剂
氯化钠含量	≥98.5%
含碘量(以I计)	20～50 mg/kg
储藏方法	密闭、避光、防潮
食用方法	待食品熟后加入
包装日期	见打印批号

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

(1)完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论(步骤2用离子方程式表示)
1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡	溶液出现棕黄色
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡	溶液变成蓝色

(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是

________________________________________________________________________。

(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-)，通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为______mg/kg。由此可判定该食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品。

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