题目内容

【题目】下列说法正确的是(
A.乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色,发生加成反应
B.丁烷(C4H10)和二氯甲烷都存在同分异构体
C.“地沟油”的主要成分是油脂,其成分与矿物油不同
D.淀粉,蛋白质,蔗糖都是能发生水解的高分子化合物

【答案】C
【解析】解:A、聚氯乙烯不含碳碳双键,不能发生加成反应,故A错误;B、二氯甲烷为甲烷中的2个H被氯原子取代生成得到产物,甲烷为正四面体结构,故二氯甲烷不存在同分异构体,故B错误;
C、油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯,属于酯类,而汽油、煤油均属于复杂烃类的混合物,故C正确;
D、葡萄糖等单糖为最简单的糖,不能发生水解,且为小分子化合物,故D错误;故选C.

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.CO2的转化一直是全球研究的热点,其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具备相对成熟的技术。工业生产中,有以下相关反应

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

(1)在一常温恒容的密闭容器中,放入一定量的甲醇如②式建立平衡,以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________

A.容器内气体相对分子质量保持不变

B.容器内气体压强不变

C.相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍;

D.甲醇和二甲醚物质的量相等

(2)在三个体积相同的密闭容器A,B,C中加入相同物质的量的CO和H2O在不同温度下发生反应③,经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如下图:

① A、B两点的速率大小v(A)___v(B)(填“大于”、“小于”、“等于”、“无法判断”)

② 请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因________________________

(3)一定量的CO2和H2在一密闭容器中发生反应①,下左图是容器内CO2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图,请补充完整。(t1时刻升温;t2时刻加催化剂)______

Ⅱ.SO2的尾气处理通常用电化学处理法

(4)①如上右图所示,Pt(Ⅱ)电极的反应式为__________________

②当电路中转移0.02mole时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加_____mol离子。

【题目】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水,且能做净水剂,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:

步骤1:称量4.66g草酸铁晶体进行处理后,配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳,同时MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至溶液黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。

步骤3:用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+

重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。

记录数据如下表:

实验编号

KMnO4溶液的浓度(mol·L-1

KMnO4溶液滴入的体积(mL)

1

0.0200

V1 = 20.02

2

0.0200

V2 = 20.12

3

0.0200

V3 = 19.98

请回答下列问题:

(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因_________________(用离子方程式表示)

(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外,一定需用下列仪器中的______________ (填序号)

酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒(10 mL) D.锥形瓶 

E.胶头滴管 F.漏斗 G.250 mL容量瓶

(3)加入锌粉的目的是______________________

(4)步骤3滴定时是否选择指示剂_________(是或否);说明理由_________________________写出步骤3中发生反应的离子方程式____________________________

(5)在步骤2中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量________(填“偏低”、“偏高”或“不变”);实验测得该晶体中结晶水的个数x________

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