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【题目】下列说法中,可以证明反应 N2+3H22NH3 已达平衡状态的是( )

A. 一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键形成

B. 一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键断裂

C. 一个N≡N键断裂的同时,有两个N-H键断裂

D. 一个N≡N键断裂的同时,有六个N-H键形成

【答案】A

【解析】

A. 断裂N≡N键代表正反应速率,形成H-H键表示逆反应速率,一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键形成,表示正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故A正确;B. 断裂N≡N键代表正反应速率,断裂H-H键也表示正反应速率,不能说明正逆反应速率的关系,故B错误;C. 断裂N≡N键代表正反应速率,断裂N-H键表示逆反应速率,一个N≡N键断裂的同时,有两个N-H键断裂,说明正反应速率大于逆反应速率,不是平衡状态,故C错误;D. 断裂N≡N键代表正反应速率,形成N-H键表示正反应速率,不能说明正逆反应速率的关系,故D错误;故选A。

练习册系列答案
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【题目】据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,有以下三种:

部分氧化:CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1

水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4

则反应②自发进行的条件是________________,ΔH4 =_____________kJ·mol-1

(2)起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)O2(g),发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。

N、P两点的平衡常数:K(N)_______K(P)(填“>”“<”“=”),理由是_________

M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)______c(N)(填“>”“<”“=”)。

(3)合成气COH2在一定条件下能发生如下反应:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t minCO的体积分数如图所示,此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________(填“T1“T2“T3);该温度下的化学平衡常数为___________(用a、V表示)。

(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存,利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示,制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为___________________当电路中有3mol电子转移时,质子交换膜两侧溶液相差_________g。

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