Question

用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：
Ⅰ．若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	变红	褪色	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	水溶液显酸性	漂白性	还原性	氧化性

II．若装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）写出用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体时，有利于HCl气体逸出的原因（写出两点）

浓硫酸具有吸水性

，

稀释时放热

．
（2）反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，则①处包有的某固体物质可能是

C

．
a．MnO₂ b．KCl  c．KMnO₄   d．Cu
写出②处发生反应的离子方程式

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．
（3）在实验过程中，在③处能观察到

先变红后褪色

．
（4）反应较长时间后，②处的棕黄色褪去，产物之一为HIO₃（强酸），写出该反应的离子方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺

．

Answer 1

分析：Ⅰ．①二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性能使品红溶液褪色；③二氧化硫有还原性，能和碘发生氧化还原反应．
Ⅱ、（1）根据浓硫酸的性质分析，浓硫酸有吸水性，稀释会放热；
（2）②处棉花变成棕黄色说明发生了化学反应，根据反应条件判断；
氯气有强氧化性，能和碘离子发生置换反应．
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性；
（4）氯气和碘水能发生氧化还原反应结合题意写出离子方程式．

解答：解：Ⅰ．①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以显酸性，石蕊试液遇酸显红色．
②二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色．
③二氧化硫有还原性，碘单质有氧化性，二氧化硫和碘能发生氧化还原反应，所以淀粉和碘水混合液会褪色．
故答案为：变红；褪色；还原性．
II．（1）浓硫酸有吸水性，吸收浓盐酸中的水分而促进浓盐酸的挥发；浓硫酸稀释时放出热量，也促进浓盐酸的挥发．
故答案为：浓硫酸具有吸水性，稀释时放热． 
（2）反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，说明有碘单质生成，所以①有氯气生成．
a．MnO₂和浓盐酸反应必须在加热条件下才能反应，故错误．
b．KCl和氯化氢不反应，故错误．
c．KMnO₄ 有强氧化性，氯化氢有还原性，所以氯化氢和高锰酸钾能发生氧化还原反应生成氯气，氯气置换碘单质，故正确．
d．Cu和氯化氢不反应，故错误．
故选C．
氯气有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成碘单质，离子反应方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
故答案为：C；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，所以氯气通过蘸有石蕊溶液先变红后褪色．
故答案为：先变红后褪色．
（4）氯气有强氧化性，碘既有氧化性又有还原性，所以氯气和碘反应时，碘作还原剂，结合题意知，碘和氯气、水反应生成盐酸和碘酸，离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．

点评：本题考查了二氧化硫和氯气的化学性质，难度不大，注意二氧化硫和次氯酸漂白性的区别．