题目内容
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B. 由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
D. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3－、Cl－
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ⑧ | ⑨ | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。
（2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是__________。
a.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多
c.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+ 氧化，写出该反应的离子方程式 ___________________。
（4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 _______________________。
（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_________________。
（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体， D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的离子方程式______________________。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法____________________。
③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：________________。
Mg2+(aq) + 2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：
2Cu(s)+Cl2 (g)
2CuCl(s) △H1=-36 kJ·mol-1 ①
H2(g)+2CuCl( s)=2Cu(s)+2HCl(g) △H2 ②
有关物质的键能数据如下表：
物质 | H2 | Cl2 | HCl |
键能(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 432 |
(1)求△H2=_______ kJ·mol-1。
(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是_______________。
(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍（Cu的量足够），在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。_______________
(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：
①装置中用的交换膜为_____________。
A.阳离子交换膜 B．阴离子交换膜 C．质子交换膜 D．氢氧根离子交换膜
②阳极的电极反应式为_________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：_________________。
(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：_________________。