Question

【题目】在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．则NaOH溶液物质的量浓度是（单位：mol/L）（　　）
A.0.6
B.0.9
C.1.6
D.1.7

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：100mL 0.5mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.05mol×78g/mol=3.9g＞2.34g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，

n[Al（OH）3]= =0.03mol，

①若碱不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.03mol×3=0.09mol，则c（NaOH）= =0.9mol/L；

②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：

Al3++	3OH﹣═	Al（OH）3↓	Al（OH）3 +	OH﹣═AlO2﹣+2H2O
0.05mol	0.15mol	0.05mol	（0.05﹣0.03）mol	（0.05﹣0.03）mol

则消耗的碱的物质的量为：0.15mol+（0.05﹣0.03）mol=0.17mol，则c（NaOH）= =1.7mol/L，

故选BD．