题目内容
【题目】镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3 ． 现将一定量的镁粉投入200ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应．若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．试回答下列问题：
（1）根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式： ．
（2）发生还原反应的硝酸的物质的量为mol．
（3）参加反应的镁的质量为g．
（4）原稀硝酸的物质的量浓度为 molL﹣1 ．
【答案】
（1）4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（2）0.01
（3）0.96
（4）0.5
【解析】解：（1）Mg和硝酸反应的产物是硝酸镁、硝酸铵和水，即4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
所以答案是：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；（2）稀硫酸增重0.17g为氨气的质量，其物质的量为0.01mol，根据氮原子守恒被氧化的硝酸与氨气的物质的量相等为0.01mol，
所以答案是：0.01；（3）根据电子转移守恒，参加反应Mg的物质的量= 
=0.04mol，
故参加反应的Mg的质量为0.04mol×24g/mol=0.96g，
所以答案是：0.96；（4）Mg与硝酸恰好完全反应生成Mg（NO3）2、NH4NO3，生成氨气为0.01mol，则n（NH4NO3）=0.01mol，Mg为0.04mol，则n[Mg（NO3）2]=0.04mol，
根据氮原子守恒可知原硝酸溶液中：n（HNO3）=2n[Mg（NO3）2]+2n（NH4NO3）=0.04mol×2+0.01mol×2=0.1mol，
故原硝酸的物质的量浓度为 
=0.5mol/L，
所以答案是：0.5．
