Question

【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__________。

（2）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。

（3）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

Answer 1

【答案】SO2+OHHSO3NaAlO2Al(OH)31∶16

【解析】

（1）用NaOH溶液吸收过量SO2生成HSO3－；

（2）过滤前使用NaOH溶液进行碱浸，Al2O3转化为NaAlO2，“过滤”得到的滤液中主要含有AlO2－，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2－转化为Al（OH）3

（3）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2，混合在缺氧条件下，焙烧生成Fe3O4和SO2，由电子得失守恒计算。

（1）用NaOH溶液吸收过量SO2生成HSO3－，反应的离子方程式为：SO2+OH－═HSO3－；

（2）过滤前使用NaOH溶液进行碱浸，Al2O3转化为NaAlO2，“过滤”得到的滤液中主要含有AlO2－，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2－转化为Al（OH）3；

（3）过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有amolFe2O3和bmolFeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2a×（3-8/3）=2b×5+b×(8/3-2），解得a/b=16，所以理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1：16。