题目内容
【题目】有体积相同的两份营养液，其配方如下：
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 | |
第一份 | 0.3 mol | 0.2 mol | 0.1 mol | —— |
第二份 | 0.1 mol | 0.3 mol | —— | 0.1 mol |
两份营养液中各离子浓度
A．完全不同 B．完全相同 C．仅c(K+)相同 D．仅c(Cl)相同
【答案】B
【解析】第一份溶液c(K+)=0.3 mol+0.2 mol×2=0.7 mol；c(
)=0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol；c(Cl)=0.3 mol；c(Zn+)=0.1 mol；第二份溶液c(K+)=0.1 mol+0.3 mol×2=0.7 mol；c()=0.3 mol；c(Cl)=0.1 mol+0.1 mol×2=0.3 mol；c(Zn+)=0.1 mol，故B正确。
阅读快车系列答案【题目】（1）已知：① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
则CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝_________________。
（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)
H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图所示。
①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由______________________________。
②M点的平衡常数Kp=_____________________。（只列算式。Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度。某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）下图表示在一定条件下的1 L的密闭容器中， X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况。下表是3 mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数(C%)。
①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为_________________________。
②表中a的取值范围是________________________________。
③根据上图和上表分析，25 min～40 min内图中曲线发生变化的原因可能是________。
（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。
H2CO3 | H2SO3 | HNO2 | HClO |
K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K1=1.2×10－2 K2=6.6×10－8 | K=7.2×10－4 | K=2.9×10－8 |
25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
①NaHSO3、②HNO2、③HC1O，溶液中的n (HCO3－)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。
