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某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2Y（g）+Y（g）2W（g）的反应，充入1moLX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是（    ）

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应△H<0                  

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L?s)

C．在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移转

A

练习册系列答案
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（2012?信阳二模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol氦气         D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
（3）标准状况下，将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（5）已知，常温下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值为
2.7×10-3
2.7×10-3
．
某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g）+Y（g）?2W（g）的反应，当充入1mol X和1mol Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol W．下列说法正确的是（　　）
甲醇又称“木精”，是重要的溶剂和基本有机原料．工业上常以CO和H2为原料合成甲醇．
（1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式：
 
．
（2）工业上常利用反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
 
（填字母，下同）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是
 
．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
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（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：HO2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反应达到平衡后测得H2的体积分数为25%．
①平衡时CO的转化率为
 
．
②150℃下，若起始时充入2molCO和4molH2O（g），反应达到平衡时CO2的体积分数为
 
．
（4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和H2混合气体（CO和H2同时放电）．
①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6.2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为
 
．
某温度下，在容积为2L的密闭容器中加入物质A（g），发生反应：xA（g）?B（g）+C（g）△H＞0
在不同时间，测得容器中各物质的物质的量如表所示：
0s 20s 40s 60s
n（A）/mol a 3.0 2.0 2.0
n（B）/mol 0 1.0 2.0 c
n（C）/mol 0 1.0 b 2.0
下列说法正确的是（　　）
A、反应在前20s内的平均速率为v（A）=0.05 mol?L-1?s-1
B、40s时，反应的正反应速率和逆反应速率相等
C、该温度下，反应的化学平衡常数为1
D、若升高温度，则化学平衡常数减小

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