题目内容
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：__________________。
（2）Ba2+有剧毒。我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒。试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因__________________。患者被送往医院后，医生往往让其服用__________________（填题干所列7种物质中的一种）来解毒。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面__________________，则发生了钝化；若铁棒表面__________________，则未发生反应。
（4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：__________________。
（5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：__________________。
（6）制取硫酸铜的方法有两种：
方法一：2Cu+O2==2CuO，CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4(浓) == CuSO4+SO2↑+2H2O，
方法一与方法二相比，其优点（两点）是：___________________、_________________。
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：__________________。
（2）Ba2+有剧毒。我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒。试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因__________________。患者被送往医院后，医生往往让其服用__________________（填题干所列7种物质中的一种）来解毒。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面__________________，则发生了钝化；若铁棒表面__________________，则未发生反应。
（4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：__________________。
（5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：__________________。
（6）制取硫酸铜的方法有两种：
方法一：2Cu+O2==2CuO，CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4(浓) == CuSO4+SO2↑+2H2O，
方法一与方法二相比，其优点（两点）是：___________________、_________________。
（1）2H2SO3+O2=2H2SO4
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；Na2SO4
（3）无明显现象（无现象也可）；有紫红色物质析出
（4）Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
（5）SO2+2CO
S+2CO2
（6）节省原料（硫酸用量少）；无污染
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；Na2SO4
（3）无明显现象（无现象也可）；有紫红色物质析出
（4）Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
（5）SO2+2CO
S+2CO2 （6）节省原料（硫酸用量少）；无污染
练习册系列答案
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2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，
上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实
验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，