[题目]下列哪一事实能说明生物界与非生物界具有统一性( )A. 生物与非生物都具有化学变化B. 生物与非生物都由元素构成C. 组成生物体的化学元素在无机自然界中都可以找到D. 生物与非生物都含有碳元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列哪一事实能说明生物界与非生物界具有统一性（）

A. 生物与非生物都具有化学变化

B. 生物与非生物都由元素构成

C. 组成生物体的化学元素在无机自然界中都可以找到

D. 生物与非生物都含有碳元素

【答案】C

【解析】生物界与非生物界统一性是从元素的种类上来说的，而差异性是从元素的含量上来说的，生物界与非生物界具有统一性是指构成生物体的元素在无机自然界都可以找到，没有一种是生物所特有的，所以选C。

练习册系列答案

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：______________

（4）将药品倒入烧杯中溶解、冷却。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了______________

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

（8）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

A．转移时有少量溶液溅出 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C．定容时俯视读取刻度 D．定容时液面超过了刻度线

E．称量NaCl时用了生锈的砝码

（9）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是________(填操作序号)。

【题目】已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是

A. 任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子

B. 常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA

C. 常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA

D. 标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA

【题目】根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A． 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

B． 2﹣羟基丁烷

C．CH3CH(C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷

D．CH3CH(NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸

【题目】恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=______________．

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量______________．

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n(平)=_____________．

（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=______________。

【题目】现在许多汽车的保险杠是用塑料制造的，取代以前的钢制保险杠。下列不同的人士站在不同的角度对这种改变的看法，不正确的是( )。

A. 汽车制造商：车的外形变得美观，能够提高销量；易于加工，降低成本

B. 车主：车的重量减轻，油耗降低；汽车价格便宜

C. 意外被保险杠撞到的行人：具有缓冲作用，减轻伤害

D. 旁观者：用塑料作保险杠不安全

【题目】人体内有20多种微量元素，它们的质量总和不到体重的千万分之一，但是对人的健康却起着重要的作用，下列各组元素全部是微量元素的是（）

A. Na K Cl S O

B. F I Fe Zn Cu

C. N H O P C

D. Ge Ca Cu Mg C

【题目】

（1）写出下列仪器的名称：① ② ．

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填序号）

（3）若利用装置I分离丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃）和酒精（沸点78.2℃）的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；．进水方向是（填g或f），还需加入少量碎瓷片，其作用是．

（4）如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处：．

【题目】回答下列问题：

（1）已知下列反应：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1；

ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2；

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。

则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)

（2）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol﹣1；

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol﹣1。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

若x=0.2时，反应①放出的能量为________kJ；

若x=_________时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B→A+C反应的热化学方程式为_______________(用离子符号表示)。

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