[题目]现在许多汽车的保险杠是用塑料制造的.取代以前的钢制保险杠.下列不同的人士站在不同的角度对这种改变的看法.不正确的是( ).A. 汽车制造商:车的外形变得美观.能够提高销量,易于加工.降低成本B. 车主:车的重量减轻.油耗降低,汽车价格便宜C. 意外被保险杠撞到的行人:具有缓冲作用.减轻伤害D. 旁观者:用塑料作保险杠不安全题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】现在许多汽车的保险杠是用塑料制造的，取代以前的钢制保险杠。下列不同的人士站在不同的角度对这种改变的看法，不正确的是( )。

A. 汽车制造商：车的外形变得美观，能够提高销量；易于加工，降低成本

B. 车主：车的重量减轻，油耗降低；汽车价格便宜

C. 意外被保险杠撞到的行人：具有缓冲作用，减轻伤害

D. 旁观者：用塑料作保险杠不安全

【答案】D

【解析】塑料保险杠的在遇到撞击时能吸收更多的撞击的能量，具有缓冲作用，减轻伤害，故D叙述不正确，答案为D

练习册系列答案

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④

【题目】某化合物含C、H、O、N、S等元素。该化合物在动物体内一定不能（）

A. 抵御病菌和病毒的侵害

B. 做遗传物质

C. 改变化学反应的速度

D. 构成细胞核生物体的结构

【题目】某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在__________。

（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为

a→_________、_________→_________、_________→i。

其中与i相连漏斗的作用是______________。

②为探究氨气和氯气的反应

a. 装置A、B，B装置内的药品依次是____________、____________。

b.装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应。实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入____________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体。实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。

（3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：

a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；

b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；

c．过滤；

d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为_____________。

【题目】下列哪一事实能说明生物界与非生物界具有统一性（）

A. 生物与非生物都具有化学变化

B. 生物与非生物都由元素构成

C. 组成生物体的化学元素在无机自然界中都可以找到

D. 生物与非生物都含有碳元素

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。请回答下列问题：

（1）E的大小对该反应的反应热________影响？(填“有或无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______(填“升高或降低”)；

（2）图中ΔH=__________kJ/mol；

（3）如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则υ(O2)=___________mol/(L·min)；

（4）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的反应热ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的反应热ΔH2。(填“＞、＜或=”)

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。

【题目】汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．

（1）若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量是__________．

（2）若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为__________．

（3）该反应中的氧化剂是氧化产物是

【题目】高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。

（1）反应①的化学方程式为___________________。

（2）反应②的基本反应类型是_____________。

（3）副产品X的化学式为：______________。从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：___________、____________、过滤。

（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_________、________。

（5）若用纯度为97.5％的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：_________mol。

【题目】已知a g气体A与b g气体B的物质的量相同，则下列说法中错误的

A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a：b

B．同质量的A、B两种气体分子数之比为b：a

C．同温同压时，两种气体A与B的密度之比为a：b

D．同温同体积时，同质量的A、B两种气体的压强之比为a：b

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