题目内容
【题目】中国最新战机歼一31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.Mg被氧化B.TiCl4是还原剂
C.Ti是氧化产物D.24g Mg参加反应转移1mol e-
【答案】A
【解析】
A. Mg化合价升高，被氧化，故A正确；
B. TiCl4中Ti化合价降低，是氧化剂，故B错误；
C. Ti是化合价降低得到的产物，是还原产物，故C错误；
D. 24g Mg即物质的量为1mol，1mol Mg参与反应转移2mol e－，故D错误；
综上所述，答案为A。
【题目】Ⅰ、在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）列式近似计算该反应在298K的平衡常数___________。
（2）如果增大氯气的压强，平衡将向______________移动。
Ⅱ、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（1）+H2O（1）
HCOOH(l)+CH3OH（1） △H＞0
某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：
组分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物质的量/mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（3）请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为____________________mol
（4）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
反应时间 / min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 60~65 |
平均反应速率 /(10-3mol·min-1) | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
依据以上数据，出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律：________，其原因是：_________ 。
（5）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。__________
