对下列事实的解释正确的是( )A．氯气可以使湿润的有色布条褪色.是因为氯气具有漂白性B．用氢氟酸雕刻玻璃.是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C．向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后.被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD．常温下.浓硝酸可以用铝制容器贮存.说明铝与浓硝酸不反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对下列事实的解释正确的是（　　）

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

C．向50mL18mol?L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45mol

D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，故A错误；
B、氢氟酸和玻璃中的二氧化硅反应，用氢氟酸可以雕刻玻璃，故B正确；
C、浓硫酸随反应进行，浓度变稀后稀硫酸和铜不反应，向50mL18mol?L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45mol，故C错误；
D、常温下铝、铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化，发生的是氧化还原反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故D错误，
故选B．

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是______．C装置中发生反应的离子方程式为：______．
（2）D装置的所发生反应的离子方程式______．
（3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．（可填满也可不填满）限选试剂及仪器：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、lmol/L Ba（NO₃）₂溶液、0.1mol/L AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加______．	若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO₄^2-．
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加______．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加______．	______

（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为______mL．