Question

学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是______．C装置中发生反应的离子方程式为：______．
（2）D装置的所发生反应的离子方程式______．
（3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．（可填满也可不填满）限选试剂及仪器：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、lmol/L Ba（NO₃）₂溶液、0.1mol/L AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加______．	若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加______．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加______．	______

（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为______mL．

Answer 1

（1）氯气有氧化性，能和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色．能与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：溶液变蓝色，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）步骤1：除去亚硫酸根离子，可用过量2 mol/LHCl，检验硫酸根离子，可用1 mol/LBaCl₂溶液，若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO₄^2-，
故答案为：过量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl₂溶液，振荡；
步骤2：除去亚硫酸根离子和硫酸根离子，可用过量1 mol/LBaCl₂溶液，
故答案为：过量l mol/LBa（NO₃）₂溶液，振荡，静置；
步骤3：检验氯离子，可用0.1mol/LAgNO₃溶液和过量的2mol/LHNO₃，若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl^-，
故答案为：0.1mol/LAgNO₃溶液和过量的2mol/LHNO₃，振荡；若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl^-；
（4）m（HCL）=0.1L×2mol/L×36.5g/mol=1.19g/mL×v（HCL）×36.5%，v（HCL）=16.8mL，
故答案为：16.8．