题目内容

下列实验中，观察不到明显现象的是（　　）
A．有色布条投入干燥的氯气中
B．Cl2通入FeCl2溶液中
C．纯碱溶液滴入醋酸中
D．溴水滴加到淀粉KI溶液中
A、氯气无漂白性，有色布条投入干燥的氯气中无变化，故A符合；
B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，溶液颜色发生变化从浅绿色变化为棕黄色，故B不符合；
C、纯碱是碳酸钠和醋酸反应生成二氧化碳气体，反应过程中有气体生成，故C不符合；
D、溴水滴入淀粉碘化钾溶液中会氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，故D不符合；
故选A．
练习册系列答案
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为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应的化学方程式为______．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．
（3）烧杯中溶液所起的作用是______，烧杯中所发生反应的化学方程式为______．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为______mL．
下列说法正确的是（　　）
A．新制氯水是混合物，久置氯水是纯净物
B．氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸
C．次氯酸钙比次氯酸不稳定
D．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中正确的是（　　）
A．Cl2和SO2都是强氧化剂
B．Cl2和SO2与水反应都形成稳定的酸
C．在通常情况下，SO2比Cl2易溶于水
D．Cl2和SO2的漂白原理相同
下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．Cl2通入AgNO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
对下列事实的解释正确的是（　　）
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
C．向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
下列现象与解释合理的是（　　）
A．光照氯水时有气泡逸出，是因为次氯酸分解产生Cl2
B．H2O2被称为绿色环保氧化剂，是因为它的还原产物是O2
C．蔗糖中加入浓硫酸后变黑，是因为浓硫酸有脱水性
D．室温下可用铝槽车装运浓硫酸，是因为常温浓硫酸与铝不反应
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的离子方程式______
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用离子方程式表示）______．
（2）某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol．L-1NaOH溶液以备使用．
①该同学应称取NaOH固体______g
②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______．
③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
a、没有洗涤烧杯和玻璃棒______；
b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线______．
⑤取上述配制的NaOH溶液______L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．
（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应方程式可表示为______，漂白粉的有效成分是______．
（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                     。
（2）称取碳素钢6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用     (选填序号)。
A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4．66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为       。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0．0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

（3）装置B中试剂的作用是                       。
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的             (用化学方程式表示)。
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于   (填序号)。
A．A之前               B．A—B间
C．B—C间               D．C—D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                   。

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