题目内容

298 K1.01×105Pa下,将22 g CO2通入1 mol·L1NaOH溶液750 mL中充分反应,

测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下,1 mol CO2通入2 mol·L1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )

ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2yx)kJ·mol1

BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH(4xy)kJ·mol1

CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4xy)kJ·mol1

D2CO2(g)2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(8x2y)kJ·mol1

 

CD

【解析】根据碳元素和钠元素守恒,第一种情况反应的方程式为2CO23NaOH=Na2

CO3NaHCO3H2O,可得热化学方程式2CO2(g)3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)H2O(l) ΔH=-4x kJ·mol1;同理得第二种情况的热化学方程式CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(1) ΔH=-y kJ·mol1。利用盖斯定律,CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4xy)kJ·mol1

 

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网