题目内容

5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是( )

A.有0.09 mol的硫酸被还原

B.有0.045 mol的硫酸被还原

C.充分反应后体系无硫酸剩余

D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g

 

D

【解析】浓硫酸与铜可发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不反应。浓硫酸与铜反应时,随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸,因此实际参加反应的硫酸的量要比理论值小。根据题意可得n(H2SO4)=0.005 L×18 mol·L10.09 mol,参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol,被还原的硫酸小于0.045 mol,参加反应的铜的质量小于2.88 g

 

练习册系列答案
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一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2H2生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。

定性实验:按图组装好实验装置,微热试管A,观察实验现象。反应开始后,观察到A试管中Zn与浓硫酸反应,CDE中有气泡产生,随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后,CDE中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题:

(1)从甲、乙装置选择合适的填入BC中,并进行正确连接,a bc dDE两支试管中CCl4的作用是

(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ;反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是

(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有H2生成的理由是 ;实验过程中,浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是 D中浑浊消失的离子反应方程式是

定量实验:某化学实验研究性学习小组设计了以下实验,以定量测定反应中生成的SO2H2的体积之比。

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(4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有:滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、 (可填满,也可以空缺)

(5)计算反应中生成的SO2H2的体积之比:

 

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