题目内容
【题目】工业炼铁的主要反应是Fe2O3 + 3CO→2Fe + 3CO2 ，该反应的氧化剂是（ ）
A.Fe2O3B.FeC.COD.CO2
【答案】A
【解析】
根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂。
A、反应中Fe元素的化合价降低，则Fe2O3被还原，为氧化剂，故A正确；
B、Fe是还原产物，故B错误；
C、CO中碳化合价升高，是还原剂，故C错误；
D、 CO2是氧化产物，故D错误；
故选A。
计算高手系列答案
【题目】某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
请回答下列问题。
（1）流程I所得滤液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，则流程I中被氧化的物质有_______种。
（2）流程II中反应的离子方程式为_____________。
（3）氢氧化物开始沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Fe(0H)3 | Al(0H)3 | Fe(0H)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 7.6 |
①流程III中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。
②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。
（4）下图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，则流程IV得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、_____、干燥，要“趁热”过滤的原因是：______________。
（5）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买的原料是_______。
（6）流程V的反应为：MnSO4＋ZnSO4+2H2O 
MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极反应式________。
（7）MnO2和Zn可按物质的量之比1 : 1 生产锌-锰干电池，则从主产MnO2和Zn的角度计算，所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
