题目内容

下列说法正确的是 （ ）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

练习册系列答案
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下列各组物质的稀溶液,不用其他试剂就能一一区别开来的是（ ）

①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2

③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl

④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4

A．① B．② C．③ D．④

浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O

①反应中还原剂是____________（填化学式）；

②把此反应改写成离子方程式：______________________；

③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是____________________ 。

（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O

下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32?+2H+H2O+CO2↑

B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+Cu2+＋2Ag

C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2++HCO3?+OH?H2O+CaCO3↓

用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

D．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJ•mol﹣1；

②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②其中B历程表明此反应采用的条件为 （填字母）。

A．升高温度 B．增大反应物的浓度

C．降低温度 D．使用催化剂

（3）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，该反应的活化能为334.4kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为 。

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为

H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol

①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） △H=﹣akJ/mol

②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣bkJ/mol

③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=﹣ckJ/mol

则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（ ）

A．c＞114.6 B．a＜57.3 C．b＞57.3 D．2a=2b=c

25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=5的NH4NO3溶液，④pH=10的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）

A．1:10:109:104 B．1:5:5×109:5×108 C．1:20:109:1010 D．1:10:109:1010

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