题目内容
密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）
2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 （ ）
2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 （ ）| A．46 | B．61.3 | C．76.7 | D． 69 |
D
N2O4转化率为33.3％即为
，设有1mol N2O4进行N2O4（g）
2NO2（g）反应，则反应平衡后，N2O4的物质的量为
mol，NO2的物质的量为 mol，即混合气体总物质的量为
mol，则混合气体平均式量
，设有1mol N2O4进行N2O4（g） 2NO2（g）反应，则反应平衡后，N2O4的物质的量为 mol，NO2的物质的量为 mol，即混合气体总物质的量为mol，则混合气体平均式量
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pC(g) m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是
CO + H2O，
L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1
）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表
：
＞
；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为 。
4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
2C(g) ，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是( )
2Z(g) ΔH< 0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系．图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的
2SO2+O2?2NO+O2